Carbonate de cuivre-recherche expérimentale étendue

2021-06-16 13:44:31

Carbonate de cuivre-recherche expérimentale étendue

Pour tuer les algues dans une piscine, le cuivre ionique et le cuivre chélaté peuvent être utilisés. Les manuels de billard et les fournisseurs de produits chimiques de piscine ont déclaré que le problème lié à l'utilisation de la forme ionique-sulfate de cuivre pentahydraté, CuSO4 ·5H2O-comme un algicide est qu'il ne dure pas longtemps dans l'eau de la piscine. L'eau de la piscine contient des ions carbonates (CO32-) car du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium est ajouté comme tampon contre les changements de pH. Les ions carbonate réagissent avec le sulfate de cuivre ajouté pour former un précipité de carbonate de cuivre: Cu2 (aq) CO32-(aq) & Rarr; CuCO3(s). Par conséquent, tous les ions de cuivre ajoutés à l'eau de la piscine seront immédiatement précipités sous forme de carbonate et ne pourront donc pas tuer les algues.

 

Mais les fournisseurs de produits chimiques de la piscine disent que les ions cuivre se plient pendant plusieurs heures, ce qui est suffisant pour détruire les cellules des algues et les tuer. Cela montre un EEI fascinant. Vous pouvez regarder le taux de précipitation du carbonate de cuivre en solution aqueuse (eau de piscine). Le produit de solubilité (KSP) du carbonate de cuivre à 25 °C est 1,4x10-10. L'équation KSP = [Cu2 (aq)] [CO32-(aq)] = 1,4x10-10 signifie que si le produit ionique de [Cu2 (aq)] et [CO32-(aq)] est supérieur à 1,4x10-10 précipitation se produira.

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QUESTION CONNEXES

 

Le nitrate de zinc et le carbonate de cuivre réagissent-ils?

 

La réaction peut se produire. Permettez-moi de vous expliquer à mon avis. Le carbonate de cuivre ne se dissolvent pas dans l'eau. Il a besoin d'un milieu acide. Le nitrate de zinc se dissout dans l'eau. Maintenant, pour rendre la réaction possible, le carbonate de cuivre doit être brisé en ions. Maintenant, Mettez la poudre de carbonate de cuivre et la poudre de nitrate de zinc dans un tube à essai. Maintenant, pour dissoudre le carbonate de cuivre, si nous ajoutons de l'acide chlorhydrique dilué. Les réactions suivantes ont lieu. Équation moléculaire: CuCO3(s) 2HCl(aq) & Rarr; CuCl2(aq) H2CO3(aq) & Rarr; Donc, enfin CuCl2(aq) H2O(l) CO2(g) Équation ionique nette: CuCO3(s) 2H & Rarr; Cu2 (aq) H2O(l) CO2(g) La réaction entre le nitrate de zinc et le cuivre ne se produit pas. Parce que le zinc est plus réactif que le cuivre dans les séries de réactivité. Ainsi, la réaction (ce n'est pas appelé réaction, voir ci-dessous) entre le nitrate de zinc et le carbonate de calcium (en milieu acide) donne un précipité bleu de chlorure de cuivre Et des bulles de dioxyde de carbone. C'est ça. Maintenant, nous ne pouvons pas dire que la réaction entre le carbonate de cuivre et le nitrate de zinc s'est produite. Il n'y a pas de participation du nitrate de zinc dans la réaction. Une réaction s'est produite uniquement entre le carbonate de calcium et le Hcl (milieu aqueux). Par conséquent, à mon avis, la réaction entre le nitrate de zinc et le carbonate de calcium ne se produira pas.

 

Pourquoi le carbonate de cuivre est-il mauvais pour la santé humaine?

 

La MSDS (fiche de données de sécurité des matériaux) répertorie le carbonate de cuivre comme Toxicité aiguë (orale), catégorie 4, nocive en cas d'ingestion. Irritant cutané, catégorie 2, provoque une irritation de la peau. Une irritation des yeux, de catégorie 2A, provoque de graves irritations oculaires. La MSDS se trompe par prudence, vous pouvez donc écarter les dangers comme «don ’T manger plus d'une cuillerée par jour, don ’T faire une crème pour les mains avec et elle ’S freakin ’ Poussière graveleuse, alors ne mettez pas de cran dans vos yeux». Le carbonate de cuivre est, bien sûr, insoluble, mais dans votre estomac, il réagirait avec l'acide pour former du chlorure de cuivre et le cuivre serait absorbé dans l'intestin. Cependant, votre corps peut le gérer. Le cuivre est un oligo-élément essentiel. La toxicité chronique du cuivre ne se produit normalement pas chez l'homme en raison des systèmes de transport qui régulent l'absorption et l'excrétion, et le carbonate de cuivre est parfois utilisé dans le maquillage.

 

Comment séparez-vous le chlorure de sodium du carbonate de cuivre et de l'iode

 

L'iode est soluble dans l'alcool mais pas dans le carbonate de cuivre et le sel. Dissoudre l'iode et filtrer pour laisser le sel et le carbonate de cuivre dans le papier. Le sel est soluble dans l'eau mais pas le carbonate de cuivre, alors ajoutez de l'eau et dissolvez le sel. Filtrer pour obtenir le filtrat d'eau salée. Évaporer l'eau salée à sec.

 

Quel est le nom chimique pour le carbonate de cuivre?

 

Le carbonate de cuivre (II) (souvent appelé carbonate de cuivre ou carbonate cuivreux) est un composé bleu-vert (formule chimique CuCO3) formant la majeure partie de la patine que l'on voit sur le laiton altéré, le bronze et le cuivre. La couleur peut varier du bleu vif au vert, car il peut y avoir un mélange de carbonate de cuivre et de carbonate de cuivre basique à divers stades d'hydratation. Il était autrefois très utilisé comme pigment et est toujours utilisé pour les couleurs de l'artiste. Il a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien qu'il puisse également être toxique pour les humains. Il est également utilisé depuis de nombreuses années comme algaecide efficace dans les étangs agricoles et dans les opérations d'aquaculture. «Le cuivre dans l'air humide acquiert lentement un revêtement vert terne. Le matériau vert est un mélange mole 1:1 de Cu(OH)2 et CuCO3: « 2Cu(s) H2O(g) CO2 O2 & Rarr; Cu(OH)2 CuCO3(s) Le carbonate de cuivre se décompose à des températures élevées, dégageant du dioxyde de carbone et laissant de l'oxyde de cuivre (II). CuCO3(s) & Rarr; CuO(s) CO2(g) Le carbonate de cuivre basique (II) est naturellement présent sous forme de malachite (CuCO3.Cu(OH)2) et d'azurite (Cu3(CO3)2(OH)2).

 

Observations de réaction du carbonate de cuivre et de l'eau de chaux?

 

Lorsque le carbonate de cuivre (II) réagit avec l'eau de chaux, il crée du carbonate de calcium solide (CaCO3, également connu sous le nom de craie) et de l'eau (H2O). Le calcaire est principalement du carbonate de calcium, CaCO3. Lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour former de l'oxyde de calcium et du dioxyde de carbone. L'oxyde de calcium réagit avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de calcium. Le calcaire et ses produits ont de nombreuses utilisations, notamment pour fabriquer du mortier, du ciment, du béton et du verre. Les carbonates métalliques tels que le carbonate de calcium se décomposent lorsqu'ils sont fortement chauffés. C'est ce qu'on appelle la décomposition thermique. Voici les équations pour la décomposition thermique du carbonate de calcium: CaCO3 chaleur & Rarr; CaO CO2 D'autres carbonates métalliques se décomposent de la même manière. Voici les équations pour la décomposition thermique du carbonate de cuivre: la chaleur CuCO3 & Rarr; CuO CO2 Notez que dans les deux exemples, les produits sont un oxyde métallique et du dioxyde de carbone. Le gaz carbonique peut être détecté en utilisant de la chaux. L'eau dure devient d'un blanc trouble lorsque le dioxyde de carbone y est traversé. Les métaux en haut de la série de réactivité-comme le calcium-ont des carbonates qui ont besoin de beaucoup d'énergie pour les décomposer. Les métaux bas dans la série de réactivité-comme le cuivre-ont des carbonates qui se décomposent facilement. C'est pourquoi le carbonate de cuivre est souvent utilisé à l'école pour montrer ces réactions. Il se décompose facilement et son changement de couleur, du carbonate de cuivre vert à l'oxyde de cuivre noir, est facile à voir.

 

Comment puis-je faire du carbonate de cuivre?

 

J'ai fabriqué du carbonate de cuivre par accident l'autre jour alors que je préformais l'électrolyse. Dans un récipient rempli d'eau (un peu comme un appareil Hoffman), j'avais du fil de cuivre enroulé autour de deux tiges de carbone que j'utilisais pour les électrodes. Après avoir envoyé du courant électrique dans l'eau pendant un certain temps, le fil de cuivre a commencé à rouiller et les tiges de carbone ont commencé à s'écailler. Bientôt, j'ai eu une couche épaisse d'un millimètre de carbonate de cuivre bleu vif au fond d'un récipient. Pour faire du carbonate de cuivre (CuCO3), vous pouvez utiliser la formule CuO3 C = CuCO3. Essayez de tremper du charbon de bois et de la rouille de cuivre dans l'eau.

 

Comment extraire le cuivre du carbonate de cuivre en utilisant uniquement des cure-dents... Le reste de la liste est dans les détails?

 

Vous devez vous rendre compte que le cuivre métal ne peut être obtenu qu'à partir de carbonate de cuivre par réduction, et que le seul agent réducteur qui vous est autorisé sera le carbone. Je vous suggère de penser à chauffer le carbonate de cuivre pour former de l'oxyde de cuivre. Chauffez également l'attelle en bois en l'absence d'air pour former du charbon de bois. Mélangez ensuite le charbon de bois et l'oxyde de cuivre et la chaleur.

 

Le carbonate de cuivre est-il un réactif ou un produit?

 

Cela peut être non plus, selon votre point de vue (ce que fait exactement le système). Si vous précipitez le carbonate de cuivre de la solution, c'est un produit, mais si vous convertissez ou dissolvez le carbonate de cuivre en autre chose, c'est un réactif. Cela dépend de la façon dont vous écrivez la réaction si vous discutez d'une condition d'équilibre (la réaction ne se déroule pas dans un sens ou dans l'autre, mais est plutôt dans un état d'équilibre). Il faut définir la perspective pour décider de quoi il s'agit.

 

Aide avec des cours sur la décomposition du carbonate de cuivre?

 

Carbonate de cuivre (II) & Rarr; Oxyde de cuivre (II) dioxyde de carbone CuCO3 & Rarr; CuO CO2 1 mole de carbonate de cuivre se décompose pour donner 1 mole de dioxyde de carbone, donc plus vous utilisez de carbonate, plus il se forme de dioxyde de carbone.

 

Acide sulfurique et carbonate de cuivre?

 

Le carbonate de cuivre réagit avec l'acide sulfurique pour former de l'eau gazeuse de sulfate de cuivre. (CuSO4 CO2 H2O) Un carbonate réagira toujours avec un acide pour former un sel métallique dioxyde d'eau de carbone. Le sel métallique formé dépendra du carbonate (dans ce cas le carbonate de CUIVRE) utilisé et de l'acide utilisé (dans ce cas l'acide sulfurique qui forme un SULPHATE) qui forme le SULPHATE DE CUIVRE.

 

Pourquoi le carbonate de cuivre vert va-t-il noir

 

Parce qu'il subit une décomposition thermique. Si vous donnez de la chaleur au carbonate de cuivre (II), il se décomposera pour former de l'oxyde de cuivre (II). Au lieu de dire carbonate de cuivre vert, je suppose qu'il est plus sûr et préférable de dire le carbonate de cuivre (II).

 

Le carbonate de cuivre est-il réellement de la malachite minérale?

 

En fait, la malachite verte est du carbonate de cuivre basique, c'est-à-dire CuCO3.Cu(OH)2. Mais alors, puisque le minéral est à l'état libre, il contiendra des impuretés comme le sable et d'autres minéraux. J'espère que cela aide... :)

 

Est-ce que je fais du carbonate de cuivre?

 

On dirait que vous avez introduit des ions carbonates dans l'électrolyte, de sorte que dès que l'anode de cuivre se dissout, du carbonate de cuivre vert se forme à sa surface. Cela aura tendance à arrêter toute nouvelle électrolyse, d'ailleurs! La solution bleue sonne comme de l'hydrogencarbonate de cuivre.

 

Le carbonate de cuivre précipité contient-il des impuretés

 

Oui, l'eau contenue dans le précipité fraîchement filtré contiendra {Na2SO4} dissous, car ce dernier est le sous-produit soluble de votre réaction de double déplacement. Pour vous en débarrasser, vous devez laver soigneusement votre précipité avec de l'eau distillée (pH 7). Si vous voulez vraiment vous assurer que tout {Na2SO4} a été retiré, vous pouvez tester des échantillons du filtrat d'eau de lavage pour {SO4 ^ 2-} en ajoutant de l'acide chlorhydrique dilué et du {BaCl2} aqueux. Lorsqu'un précipité blanc de {BaSO4} ne se forme plus, le sulfate de sodium aqueux peut être considéré comme séparé du précipité {CuCO3}

 

Pourquoi le carbonate de sodium réagit-il plus rapidement que le carbonate de cuivre lorsqu'il est mélangé avec de l'acide chlorhydrique?

 

Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et se dissocie en ions, Na et CO3 ^ 2-, mais CuCO3 est insoluble dans l'eau et ne se dissocie pas. Cela signifie que pour des quantités égales d'ion carbonate des deux composés, une plus grande partie du carbonate de sodium sera en contact avec l'acide, augmentant la vitesse à laquelle il forme du gaz CO2

 

Que se passe-t-il lorsque l'acide chlorhydrique est ajouté au carbonate de cuivre?

 

Le pH monte. HCl devient H et Cl-. Les ions H rendent la solution à pH bas ou en d'autres termes Acidité élevée. Les ions carbonates attirent chimiquement les ions H pour devenir de l'acide carbonique. Cependant, cet acide est faible et ne se dissocie pas comme HCl, donc le pH est moins acide et plus élevé.

 

Équation de symbole de mot pour la décomposition du carbonate de cuivre?

 

Chaque fois que vous décomposez un carbonate de métal, vous obtenez du dioxyde de carbone (CO2) et un oxyde métallique. CuCO3 & Rarr; CuO CO2

 

Comment puis-je prouver l'identité d'une substance carbonate de cuivre?

 

Vous pouvez établir qu'une inconnue est CuCO3 de manière assez concluante en examinant la couleur après avoir ajouté de l'acide sulfurique. S'il s'agit d'un carbonate, du CO2 sera évolué. Vous l'avez reconnu. Le CaCO3 réagira avec H2SO4 pour produire des ions Cu2 aqueux qui ont une couleur bleue caractéristique due à l'hydratation de l'ion Cu2. S'il y a un excès d'ion chlorure (présence de HCl), la solution sera verte en raison de la formation de [CuCl4]2-. En fait, lorsque les ligands de l'eau sont remplacés par des ions Cl-, la solution sera jaune. Mais certains Cu2 continueront d'être hydratés, c'est-à-dire bleus. Ainsi, lorsque le jaune du tétrachlorure se combine avec le bleu de l'hexaaqua, alors le résultat est vert. Comme le vieux sac Zip-Lock commercial a dit, "Le jaune et le bleu font vert."

 

Comment séparés un mélange contenant du carbonate de cuivre, du riz, des garnitures de fer, du sel et du sable?

 

1 Passer au tamis grossier (assez grossier pour laisser passer le sable; mais pas assez grossier pour laisser passer le riz). 2 Passez-le sur une feuille, sous laquelle il y a un aimant puissant. L'aimant retiendra les limailles de fer. 3 Dissoudre dans l'eau. Le sel va se dissoudre, laissant le sable et le carbonate de cuivre. L'eau peut être évaporée pour récupérer le sel. 4 Sécher le sable et le carbonate de cuivre, puis le placer dans un solvant organique tel que l'acide éthanoïque. Cela dissoudra le carbonate de cuivre, laissant derrière lui le sable 5 évaporer l'acide éthanoïque pour récupérer le carbonate de cuivre. Les tableaux de solubilité sont utiles pour travailler sur des choses comme celle-ci. Edit: En y réfléchissant, s'il s'agit d'une question scientifique, le simple fait de tamiser le riz peut ne pas être la réponse (il pourrait toujours y avoir des particules de sable grossières présentes) Dans ce cas, il vaut mieux laisser la séparation riz/sable jusqu'à la fin; puis placez le mélange dans de l'eau salée (Autant de sel que vous pouvez dissoudre dans l'eau chaude). La gravité spécifique de la solution de sel saturé est d'environ 1,2 et pour le riz d'environ 1,1, de sorte que le riz flottera.

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